下列关于乙烯的说法正确的是( )A．是天然气的主要成分B．不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C．是一种植物生长调节剂D．是聚乙烯塑料袋的主要成分题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	是天然气的主要成分		B．	不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	是一种植物生长调节剂		D．	是聚乙烯塑料袋的主要成分

分析 A、天然气的主要成分是甲烷；
B、乙烯中的碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化；
C、乙烯是植物激素；
D、乙烯加聚得聚乙烯．

解答解：A、天然气的主要成分是甲烷，而不是乙烯，故A错误；
B、乙烯中的碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化，即高锰酸钾能被乙烯还原而褪色，故B错误；
C、乙烯是植物激素，故能调节植物的生长和成熟，故C正确；
D、乙烯加聚得聚乙烯，故聚乙烯塑料袋的成分是聚乙烯，乙烯只是生产聚乙烯的原料，故D错误．
故选C．

点评本题考查了乙烯的性质和用途，难度不大，应注意的是乙烯能使高锰酸钾溶液褪色和能使溴水褪色的原因不同．

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1．（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有常温时的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A．c（H⁺）最小的是⑤（填序号）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有4种取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是①⑤（填序号）．
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是CH₃COONa 溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液
的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数据）．

2．下列实验或操作正确的是（　　）

	A．	加热试管中的液体		B．	移走蒸发皿
	C．	加热结晶水合物		D．	向容量瓶中转移溶液

19．CO₂是一种温室气体．CO₂属于（　　）

酸性氧化物

6．某澄清溶液中存在大量的Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

16．材料是人类赖以生存的物质基础．
①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于c（填字母）．
a．陶瓷材料 b．合金材料 c．复合材料
②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于b（填字母）．
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．无机非金属材料
③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，生成铁锈的主要
成分为Fe₂O₃•nH₂O．

3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+Mn${O}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取2.850 g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由，请描述现象）不需要，可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．

20．写出下列反应的化学方程式
①制漂白液的反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②用SiO₂制备硅单质SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
	B．	在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全
	C．	在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化△t℃，反应液的比热容为c J•g^-1•℃^-1，则生成1mol水放出的热量为cm△t×10^-3kJ
	D．	同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na₂S₂O₃与稀硫酸反应速率的影响