Question

氯气是一中重要的工业原料
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

 

（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是

 

（填字母）

②证明乙装置中FeCl₂与Cl₂发生了氯化还原反应的实验方法是

 

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的具有漂白、消毒作用的物质．已知此反应的产物是3种钠盐，则丙中发生反应的化学方程是

 

④上述实验装置存在明显的缺陷，改进的方法是

 

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Answer 1

考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）①根据反应物状态和反应条件选取反应装置；
②可用KSCN溶液检验；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
④氯气有毒所以不能直接排空，所以缺少尾气处理装置．

解答： 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故答案为：c；
②可用KSCN溶液检验是否生成铁离子，方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe³⁺，则FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应，
故答案为：取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe³⁺，则FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
故答案为：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

点评：本题考查了氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握实验的方法和操作注意事项，结合物质的性质解答该题．