题目内容

9．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（　　）
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

分析 能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛，以此解答该题．

解答 解：A．乙烯、乙炔都含有碳碳不饱和键，都被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，可用燃烧法，根据火焰明亮程度以及是否有浓烟鉴别，故A错误；
B.1-己烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾氧化，应用溴水鉴别，故B错误；
C．苯、正己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．只有丙炔可被氧化，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见能与酸性高锰酸钾反应的有机物类型以及对应官能团的性质．

练习册系列答案
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19．①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③ （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是①．
（2）写出HCl的电离方程式HCl═H++Cl-．
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
20．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（　　）
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
17．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为气体单质，则①B→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
②标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素），则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为0.045 mol/L
（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则 ①D的分子式 为SO3；
②C→E的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
4．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为0.25mol．
（3）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）实验时装置D中的现象是干布条不褪色，湿布条褪色．
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500 mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是10.0 g．
14．为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
实 验 步 骤 实 验 结 论
（1）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
（1）A的实验式为CH2O．
（2）通过质谱法测得其相对分子质量为90．（2）A的分子式为C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）A中含有的官能团名称为羧基、羟基．
（4）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1．（4）综上所述，A的结构简式为．
（5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式．
1．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
实验序号实验操作实验现象
实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②实验2中形成的分散系属于胶体．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．
18．反应aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是（　　）
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c
19．在强酸或强碱溶液中都可以大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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