题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程： ．
（3）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为： ．
（4）T与X形成的常见化合物的电子式为： ．
（5）Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为： ．
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程：
（3）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
（4）T与X形成的常见化合物的电子式为：
（5）Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：T原子最外层电子占核外电子总数的
，最外层电子数不超过8个且为正整数，原子核外电子数为正整数，则T原子最外层电子数是3或6，如果为3，其核外电子数是8，不符合，则T原子最外层有6个电子，核外有16个电子，则S元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以其次外层为K层，则X是C元素；
Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价为+7价，且为短周期元素，则Z是Cl元素；
再结合原子结构、物质性质解答．
| 3 |
| 8 |
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以其次外层为K层，则X是C元素；
Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价为+7价，且为短周期元素，则Z是Cl元素；
再结合原子结构、物质性质解答．
解答：
解：T原子最外层电子占核外电子总数的
，最外层电子数不超过8个且为正整数，原子核外电子数为正整数，则T原子最外层电子数是3或6，如果为3，其核外电子数是8，不符合，则T原子最外层有6个电子，核外有16个电子，则S元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以其次外层为K层，则X是C元素；
Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价为+7价，且为短周期元素，则Z是Cl元素；
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的原子中含有6个质子、8个中子，所以该原子的符号是
C，故答案为：
C；
（2）元素T的氢化物是H2S，硫化氢的形成过程：
，
故答案为：；
（3）Y的氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵，所以该物质的名称是硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（4）T与X形成的常见化合物是二硫化碳，二氧化硫的电子式为：
，
故答案为：；
（5）Z所在族元素的氢化物中，HF中含有氢键，第VIIA族元素氢化物从Cl元素开始，其氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，所以沸点最低的物质的化学式为：HCl，故答案为：HCl；
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl元素，
a．单质的沸点高低与非金属性强弱无关，故错误；
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性大于T，故正确；
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能说明二者的非金属性强弱，故错误；
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多，得电子多少与非金属性强弱无关，故错误；
故选b，
故答案为：HCl；b．
| 3 |
| 8 |
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以其次外层为K层，则X是C元素；
Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价为+7价，且为短周期元素，则Z是Cl元素；
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的原子中含有6个质子、8个中子，所以该原子的符号是
14 6 |
14 6 |
（2）元素T的氢化物是H2S，硫化氢的形成过程：
，故答案为：
；（3）Y的氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵，所以该物质的名称是硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（4）T与X形成的常见化合物是二硫化碳，二氧化硫的电子式为：
，故答案为：
；（5）Z所在族元素的氢化物中，HF中含有氢键，第VIIA族元素氢化物从Cl元素开始，其氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，所以沸点最低的物质的化学式为：HCl，故答案为：HCl；
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl元素，
a．单质的沸点高低与非金属性强弱无关，故错误；
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性大于T，故正确；
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能说明二者的非金属性强弱，故错误；
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多，得电子多少与非金属性强弱无关，故错误；
故选b，
故答案为：HCl；b．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构及物质的性质、元素化合价来确定元素，再结合物质的结构、性质分析解答，难点是用电子式表示物质的形成过程，注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
| A、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 |
| B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 |
| C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 |
| D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（ ）
| A、缩小体积 |
| B、充入更多的NO |
| C、体积增大到原来的2倍 |
| D、升高温度 |
下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（ ）
（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油
（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉
（3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理．
（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油
（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉
（3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理．
| A、只有（1） |
| B、只有（2） |
| C、只有（1）（2） |
| D、只有（3） |