题目内容
根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4
图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是 ；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式 ；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用 ；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是 ；
（5）图1装置还可以制备 气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．
下列说法正确的是（ ）
A．KW随浓度的改变而改变
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列 ．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 ．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 ．
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形．
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列不是元素电负性应用的是（ ）
A. 判断一种元素是金属还是非金属
B. 判断化合物中元素的化合价
C. 判断化学键类型
D. 判断化合物的溶解度
已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出各物质的化学式：A ，B ，C ，D ．
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是 ．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．
（4）写出E到F的化学方程式： ．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2:4:1 B．3:2:1 C．2:3:1 D．4:2:1
