题目内容
（2012?西安模拟）有一个未完成的离子方程式：[]+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
以此解答该题．
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
以此解答该题．
解答：解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X的最外层有7个电子，X-X之间有1对共用电子对，故A错误；
B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；
C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；
D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误．
故选：C．
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X的最外层有7个电子，X-X之间有1对共用电子对，故A错误；
B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；
C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；
D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．
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