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黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑．设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol　KNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为

[　　]

A．

12　2.5

B．

24　2.5

C．

12　3.0

D．

24　3.0

答案：A
练习册系列答案
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黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位．黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，具体化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S．
（1）对黑火药燃烧的反应，下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．黑火药的焓比生成物的焓大
B．黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能等
C．该反应为自发反应，因为反应的△H＜0，△S＞0
D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生
（2）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末．请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4，并按下表格式完成实验操作步骤、预期现象与结论．
            实验操作 预期现象和结论
步骤1：取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤 得无色澄清溶液
步骤2：
 
 
步骤3：
 
 
步骤4：
 
 
（3）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火．试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应生成的产物为
 
．

黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应可用下式表示：

2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3(　　)

(1)上式(　　)中的化学式为_________．

(2)用“双线桥法”分析上式氧化还原反应电子转移情况．

(3)在以上反应中，被还原的元素是________．

黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：
KNO3＋S＋C―→N2↑ ＋CO2↑＋K2S(未配平)。试填写下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
(2) 硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。

黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：

KNO3＋S＋C―→N2↑ ＋CO2↑＋K2S(未配平)。试填写下列空白：

(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。

(2) 硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。

 

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