题目内容
下列方程式或有关说法正确的是（ ）A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH-
2Cu+2H++O2↑D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
【答案】分析：A．从燃烧热的概念角度分析；
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+；
D．还原性：Fe2+＞Br-，结合反应物的物质的量关系判断反应的程度．
解答：解：A．n（C2H2）=
=
mol，1molC2H2完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+3H2O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，不能生成O2，故C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，0.4molFe2+被完全氧化，消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2氧化2molBr-，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为B和D，注意反应物的量的关系，为本题的难点，正确判断反应的程度为解答该题的关键．
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+；
D．还原性：Fe2+＞Br-，结合反应物的物质的量关系判断反应的程度．
解答：解：A．n（C2H2）=
=mol，1molC2H2完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+3H2O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，不能生成O2，故C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，0.4molFe2+被完全氧化，消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2氧化2molBr-，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为B和D，注意反应物的量的关系，为本题的难点，正确判断反应的程度为解答该题的关键．
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