题目内容
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应
H2（g）+
I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为 _．（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时温度为 ℃．
【答案】分析：（Ⅰ）互为逆反应的平衡常数互为倒数，化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度．
解答：解：（Ⅰ）448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，
则温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为
=
，
反应
H2（g）+
I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为
=
=7，
故答案为：
；7；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=
，
故答案为：
；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度．
解答：解：（Ⅰ）448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，
则温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为
=，反应
H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为==7，故答案为：
；7；（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=
，故答案为：
；（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．
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