25℃.101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ.用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2.并与之生成正盐.则丁烷的燃烧热的数值是A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

练习册系列答案

相关题目

相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是

①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；

②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；

③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；

④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；

⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

A．①②③④ B．只有②④⑤ C．只有④⑤ D．只有②③⑤

某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

已知450℃时，反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为

A． 50 B． 0.02 C． 100 D．无法确定

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

（1）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

（2）①利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

A.X元素可能为Al B.X元素可能为金属，也可能为非金属

C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应

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