题目内容
标准状况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A、该气体的相对分子质量是44 |
| B、该气体的体积是22.4L |
| C、该气体的质量是44G |
| D、该气体的原子数是3NA |
考点：摩尔质量
专题：化学用语专题
分析：根据密度之比等于相对分子质量之比计算出A的相对分子质量，体积、质量、微粒数都和物质的量有关，体积还和温度、压强有关．
解答：
解：A．A气体的相对分子质量为：22×2=44，故A正确；
B．气体体积和条件和物质的量有关，故B错误；
C．气体的质量和物质的量有关，没注明物质的量，故C错误；
D．相对分子质量为44g的可能为CO2、C2H40等，该气体原子数不确定，故D错误，
故选A．
B．气体体积和条件和物质的量有关，故B错误；
C．气体的质量和物质的量有关，没注明物质的量，故C错误；
D．相对分子质量为44g的可能为CO2、C2H40等，该气体原子数不确定，故D错误，
故选A．
点评：本题考查了物质的量有关计算，较简单，注意各量之间关系．
练习册系列答案
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| A、该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象 |
| B、有丁达尔效应 |
| C、不能透过滤纸 |
| D、所得分散系一定是浊液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
| B、常温常压下，4.4 g CO2气 体含有6.02×1022个CO2分子 |
| C、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
| D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、22.4 L CO2中含有分子数为NA |
| B、常温常压下，28 g N2所含有的分子数为NA |
| C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，则 c（K2SO4）=4 mol/L |
| D、物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为NA |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氮气所含原子数为NA |
| B、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA |
| C、500mL0.5mol?L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.25NA |
| D、92gNO2和92gN2O4所含有原子数均为6NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸碱盐都是电解质 |
| B、电解质都是易溶于水的物质 |
| C、氧化物都是电解质 |
| D、单质是非电解质 |