题目内容
【题目】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y与Z形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点：Q<X
D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。
A. X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；
B. Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；
C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）<X（HF），故C正确；
D. Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；
答案：C
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。
(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。
【题目】通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液
实验方案 (只填写选用试剂的序号) | 实验现象 | 结论 | |
(l) | ______________ | 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金属性：_______ |
(2) | _______________ | ___________ | 非金属性：Cl>I |
实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。