Question

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)

CuSO4 (s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：根据题意结合盖斯定律可得ΔH2+ΔH3=ΔH1；1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1>0，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2<0；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4 (s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3>0。所以ΔH3>ΔH1.因此选项是B。

考点：考查盖斯定律的应用的知识。