Question

【题目】（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_______，密度之比为_____

（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_______mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol·L-1。

（3）某金属氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，则该氯化物的物质的量为______，摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为___________。

（4）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

Answer 1

【答案】11:7 7:11 0.2 0.4 0.04mol.L-1 0.2mol 135g.mol-1 64 17:16 4:3

【解析】

（1）在同温同压下，CO和CO2的体积之比等于物质的量之比，CO和CO2的质量相等，根据n=m/M可知，当质量相等时，物质的量和摩尔质量成反比，所以CO和CO2的体积之比等于CO和CO2的摩尔质量的反比，即44:28=11:7。根据PV=nRT可推出PM=ρRT，同温同压下，CO和CO2的密度之比等于CO和CO2的摩尔质量之比，即28:44=7:11。故答案为：11:7，7:11。

（2）9.5gMgCl2的物质的量为9.5g/95g·mol-1=0.1mol，溶液体积为500mL即0.5L，所以其浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol·L-1。取出的100mL溶液中的Cl－的浓度和原500mL溶液中的Cl－的浓度相同，即0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1；把取出的100mL溶液加水稀释成500mL，溶液体积变为原来的5倍，则MgCl2的浓度为原来的1/5，即0.2 mol·L-1÷5=0.04mol·L-1。故答案为：0.2，0.4，0.04mol.L-1。

（3）MCl2中含有0.40molCl-，则MCl2的物质的量为0.20mol，摩尔质量=27g/0.20mol=135g.mol-1，金属M的相对原子质量为135-2×35.5=64。故答案为：0.2mol，135g.mol-1，64。

（4）NH3 和 CH4的物质的量相等，根据m=nM，则NH3和 CH4的质量之比等于其摩尔质量之比，即17:16。

（5）1个NH3中含有3个H原子，1个CH4中含有4个H原子，要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的分子数之比为4:3，物质的量之比也为4:3。