Question

2．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH₃+HCl═NH₄Cl
• B． 打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
• C． NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． Fe（OH）₂由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

Answer 1

分析 A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
B．2molAl完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁．

解答 解：A．氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为：NH₃+HCl═NH₄Cl，故A正确；
B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体，正确的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正确；
D．氢氧化亚铁易被氧化，则Fe（OH）₂由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．