题目内容
在20 ml 0.0020 mol·L－1 Na2SO4溶液中加入20 ml 0.020 mol·L－1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42－离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp＝1.07×10－10)
解析：
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0×10－5＞Ksp ∴有BaSO4沉淀生成 根据溶度积公式得 故 |
0.0020
0.0010
0.20
0.010(mol·L－1)
0.010×0.0010＝2
过量：剩余c(Ba2+)＝0.010－0.0010＝0.0090 mol/L
＝1.2×10－8 mol·L－1
沉淀完全
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案|
常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) | |
A． |
完全反应以后，溶液呈现中性 |
B． |
当盐酸加入20 mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA |
C． |
20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO |
D． |
20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO |
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
)＝c(OH－)
| |||||||||||||||||||||
、CO
(填：“能”或“不能”)________大量共存．
水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
＝2×10－4，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝________．|
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11．下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
B． |
25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
C． |
25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D． |
25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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已知：25℃时，K[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K[MgF2]＝7.43×10－11．下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
B． |
25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
C． |
25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K小 |
D． |
25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
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滴定序号 |
待测稀硫酸的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
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V1 |
V2 |
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① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。