题目内容

下列反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为

A.
3：1
B.
1：3
C.
1：1
D.
3：8

B
分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有 $\text{[math]}$ 的起还原剂作用， $\text{[math]}$ 的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．据此解答．
解答：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有 $\text{[math]}$ 的起还原剂作用，被氧化， $\text{[math]}$ 的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =1：3．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有 $\text{[math]}$ 的起还原剂作用．