题目内容

5．下列说法中正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

分析 A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；
B．白磷的键角是60°；
C．根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个；
D．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数是8．

解答 解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故C错误；
C．根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个，故C正确；
D．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①RCH=CH2+CO+H2 
②烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3：2：2：2：1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
（1）A的结构简式是CH3CH=CH2．
（2）B含有的官能团名称是醛基．
（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
d．1mol DBP可与含2mol NaOH的溶液完全反应
（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物②中间产物+C→DBP
工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是减少生成物，使平衡向右移动．
（6）工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的结构简式是．
16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）
A．8.4B．9.6C．6D．9.2
13．下列物质反应后，固体质量减轻的是（　　）
A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应
20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为C12H15ClO3；含有的官能团名称为氯原子、醚键和酯基．
（2）若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（CH3）2CHCOOH．
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd（填选项字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
10．某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质．为了测定该物质的成分，进行如下实验：（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水．试通过计算，确定天然碱的化学式．
17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黄色固体．
Ⅱ．实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生的反应为：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
请配平该反应方程式．
（2）上述反应中氧化剂是NaBiO3被氧化的元素是+2 价的Mn．
（3）若有2mol氧化剂在上述反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将4molHCl氧化成Cl2．
（4）写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
14．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有（　　）
A．4个B．6个C．8个D．12个
15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
A．NH4Cl固体B．H2SO4C．NaOH固体D．大量水

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