Question

15．（1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是${{{\;}^{18}}_{8}O}^{2-}$．
（2）将等物质的量 Fe₂O₃与 FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式FeOCl；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（2）+MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=3H₂O+2Mn²⁺+5SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据质量数=质子数+中子数，计算其质量数为18，依据原子离子符号书写规则书写；
（2）依据反应前后原子守恒分析判断X的化学式；
（3）S：+4→+6，↑2，×5    
    Mn：+7→+2，↓5，×2
再根据质量守恒定律得出正确结论．

解答 解：（1）根据质量数=质子数+中子数，计算其质量数为18，依据原子离子符号书写规则写出简单氧离子的符号，故答案为：${\;}^{1{8}_{8}}{O}^{2-}$；
（2）将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe₂O₃与FeCl₃物质的量都是1mol，生成X物质的量为3mol，Fe₂O₃+FeCl₃=3X，则依据原子守恒得到：X为FeOCl，
故答案为：FeOCl；
（3）S：+4→+6，↑2，×5    
    Mn：+7→+2，↓5，×2
故SO₃^2-、SO₄^2-的化学计量数为5，MnO₄^-、Mn²⁺的化学计量数为2，由O守恒可知：生成物缺3molH₂O，根据电荷守恒守恒可知：反应物中缺6molH⁺，
故答案为：2，5，6H⁺，2，5，3H₂O．

点评 本题考查了原子符号、离子符号、物质推断、氧化还原方程式的配平方法，原子守恒的分析应用，注意题干条件和信息的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．