下图表示元素周期表的一部分.关于元素X.Y.Z.W的叙述正确的是 ①X.Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y.Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z③W的单质是半导体材料④W的原子序数比Y大9A.只有③ B.只有①③ C.只有①②③ D.①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

③W的单质是半导体材料

④W的原子序数比Y大9

A.只有③ B.只有①③ C.只有①②③ D.①②③④

C 由图可知X是N，Y是P，W是Se，Z是Cl，所以①②③正确，④错，答案为C。

练习册系列答案

相关题目

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

第二周期第VA族

．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

、

-2

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H₂反应，生成气态氢化物的物质的量

（b）

．
（a） H₂S＜H₂Se （b） H₂S＞H₂Se （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：

．
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线

．

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是

H₃PO₄

（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：

，该化合物属于

共价

（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是

（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名

CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃

，

2，3-二甲基丁烷

．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂

氢氧化钠溶液

鉴别．

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

¹⁴C

．

（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：

Al₂O₃+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂O

．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，

标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为

Al-3e^-=Al³⁺

．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈

浅黄绿色

色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为

、

-2

，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）

更小

．

下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）


X
Y		Z
	W

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

③W的单质是半导体材料

④W的原子序数比Y大9

A．只有③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④

试题分类