题目内容
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中
＝________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）
（3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。
（4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
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下列物质分类的正确组合是
选项 | 纯净物 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | NH3·H2O | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸铜 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 | CH3COOH | HCN |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
下列有关说法正确的是（ ）
A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）