题目内容

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试完成下列问题。

（1）固体A属于________晶体，它的电子式为____________。

（2）A溶于水后，溶液呈___________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是_________________________________（用化学方程式表示）。

（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，它能与盐酸

反应，放出气体，请写出这个反应的化学方程式：

______________________________________________________。

（1）离子 

（2）碱  NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑

（3）CuH+HCl====CuCl+H2↑


练习册系列答案
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（2012?洛阳二模）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的颗序为
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固体HN3属于
分子
分子
晶体，与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
CO2
CO2
（写1种）NH
 
-
2
的空间构型为
V型
V型
，中心原子的杂化类型是
SP3杂化
SP3杂化
．
（4）写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为
12
12
若金的密度为ρ?g/cm3，则金晶胞的边长为
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA．
（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
、
引流
引流
．
（2）试剂a最好选用
空气
空气
（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
bd
bd
（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
FeO
FeO
，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（    ）

A.1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C.NH5的电子式为：

D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O====NH3·H2O+H2↑

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