题目内容

2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．过氧化钠为氧化物应保留化学式；
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水；
C．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
D．不符合反应客观事实，碱性环境下不能生成氢离子．

解答 解：A．过氧化钠与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH-，故A错误；
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
16．茚满（）可用作航空燃料的防震剂、橡胶工业防震剂等．1mol茚满与氧气、氢气反应，最多消耗氧气和氢气的物质的量之比是（　　）
A．23：3B．3：23C．23：6D．6：23
13．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是（　　）
A．①②B．①②③C．②③D．②
10．在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（　　）
A．在滴定管上端B．在量筒的上端
C．在托盘天平刻度尺的正中D．在容量瓶的上端
17．某温度时，将12g NO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g，求该温度下一氧化氮的转化率．
7．用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐．先加盐酸的作用是（　　）
A．形成的沉淀纯度更高
B．形成较多的白色沉淀
C．排除CO32-、SO32- 和Ag+等离子的干扰
D．盐酸加与不加对实验结果不影响
14．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用提供水蒸气．硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe．
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
11．许多有机化合物具有酸碱性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为苯甲酸＞碳酸＞苯酚．
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有碱性．
A、B、C分别是：ANaOH溶液，BCO2，C盐酸
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入NaHCO3溶液．
12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式）．
（3）．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
①还原产物的化学式为KOH；
②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
（4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得．

①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网