题目内容
反应X(g)+3Y(g)ƒ2Z(g)△H<0，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混和气体中Z的体积分数随温度变化的曲线如图所示，其中正确的是（ ）
答案：C
解析：
解析：
由反应方程式可知正方向是体积缩小的反应，所以压强越大，Z%越大，图中曲线趋势表明B、C符合，又知逆方向是吸热热反应，所以，温度越高，Z%越小，B不符合，只有C答案正确。
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练习册系列答案
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2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为( )
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):
2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3（不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ） 
2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是( ) 
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。