题目内容

请按下列要求写出有关反应的离子方程式：?

（1）在Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液直至过量　　　　　　　　　　　　　　。?

解析：（1）由于Ca(OH)₂溶液中的OH^-能与NaHCO₃溶液中的HCO反应生成CO，而CO^2-₃与Ca²⁺反应生成CaCO₃，加之NaHCO₃溶液过量，Ca(OH)₂溶液中的Ca²⁺、OH^-全部参加反应，且反应的物质的量之比为1∶2，其离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCOCaCO₃↓+CO+2H₂O。（2）Ba(OH)₂溶液中的Ba²⁺、OH^-全部参加反应，且反应的物质的量之比为1∶2，但OH^-和H⁺、NH都反应，由于NH₄HSO₄溶液过量，反应后溶液呈酸性。因此OH^-只和H⁺反应，不和NH反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O?

答案：（1）Ca²⁺+2OH^-+2HCOCaCO₃↓+CO+2H₂O?

（2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O

练习册系列答案

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请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．写出反应的离
子方程式                                                         .
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)₂溶液.写出此步反应的离子方程式

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

请按下列要求写出有关反应的离子方程式：

⑴铜与氯化铁的反应

⑵往氯化亚铁中通入氯气

⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．写出反应的离

子方程式 .

②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)₂溶液.写出此步反应的离子方程式

请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
⑴铜与氯化铁的反应
⑵往氯化亚铁中通入氯气
⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．写出反应的离子方程式.
②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)₂溶液.写出此步反应的离子方程式

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