题目内容

丙烷做燃料电池，电解溶液为H2SO4溶液，负极的电极反应式为
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：负极上丙烷失电子在酸性条件下，生成二氧化碳和氢离子．
解答： 解：丙烷失电子在酸性条件下，生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：C3H8-12e-+6H2O=3CO2+12H+，故答案为：C3H8-12e-+6H2O=3CO2+12H+．
点评：本题考查原电池工作原理，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，然后书写电极反应式．
练习册系列答案
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某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、HCO3-、H+、Cl-、SO42-
B、Al3+、H+、Na+、CO32-
C、AlO2-、OH-、K+、Na+
D、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
下列可以证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是
 
．
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分含量w（HI）=w（I2）
④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
下列化学用语正确的是（　　）
A、肼的分子式  H2NNH2
B、钙离子的电子式 Ca2+
C、原子核内有8个中子的碳原子
 
14
8
C
D、甲基的电子式：
有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有
 
．
溶液中不能确定是否存在的离子有
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、非金属元素之间只能形成共价键，金属和非金属之间只能形成离子键
B、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键，任何物质内都含有化学键
C、浓硫酸溶于水伴随能量放出，且有H2SO4═2H++SO42-，因此化学键断裂是放热过程
D、既有就化学键断裂又有化学键形成的过程一定是化学反应的过程
下列框图中每个字母表示一种反应物或生成物，其中A、B、E为气体，A在B中燃烧时发生苍白色火焰，反应③为实验室制取氧气的常用反应之一．请按下述框图进行推断（其中一部分生成物已略去）：

（1）写出A、B、F、G的化学式：
A
 
；B
 
；F
 
；G
 
．
（2）写出反应①的离子反应方程式
 
．根据框图的先后，两处MnO2的作用依次是
 
剂、
 
剂．
如图为固态氧化物燃料电池（ SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极
 
，负极
 
；在导线中电子流动方向为a
 
b（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为
 
（填字母）
A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na2SO4
此电池的工作温度一般应为
 
（填字母）．A．常温   B．约100℃C．约1000℃
下列所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）
①标准状况下33.6LH2     
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常温下，16gO2，与14gN2的混合气体       
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、③②⑤①④
D、②③①④⑤

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