题目内容
16．Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是B
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田
（2）钢瓶处理后，工人应立即B
A．转移到坡下 B．转移到坡上
（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al2（Si2O5）（OH）4：Al2O3•2SiO2•2H2O
②正长石KAlSi3O8：K2O﹒Al2O3﹒6SiO2．
分析 Ⅰ（1）根据氯气的密度比空气大且有毒，能与石灰反应分析；
（2）氯气的密度比空气大；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，由此书写反应的离子方程式；
Ⅱ．硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后．
解答 解：Ⅰ（1）A．氯气能溶于水并与水反应生成次氯酸和盐酸，能污染河水，故错误；
B．氯气能和石灰反应，可有效地处理氯气，故正确；
C．把钢瓶扔到农田里氯气仍然会继续扩散到空气中污染空气，同时还会与水结合成酸危害农作物，故错误；
故选：B；
（2）氯气有毒，且氯气密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，所以出现氯气泄漏时人应该转移到山坡上，故答案为：B；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
Ⅱ①铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，（Al2（Si2O5）（OH）4可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，
故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
②正长石KAlSi3O8不能改写成K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2，故答案为：K2O﹒Al2O3﹒6SiO2．
点评 本题考查氯气性质，为高频考点，明确氯气与碱反应原理、氯气密度与空气相对大小是解本题关键，会运用化学知识解释生产生活实际问题，题目难度不大．
巧学巧练系列答案| A． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | B． | 4NH3+5O2═4NO+6H2O | ||
| C． | 2HClO═2HCl+O2↑ | D． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
| A． | Na+、K+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Fe3+、Cl-、OH- | ||
| C． | K+、H+、NO3-、CO32- | D． | Na+、K+、OH-、HCO3- |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol | |
| B． | 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL | |
| C． | 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
| A． | pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 | |
| B． | pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 | |
| C． | pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | |
| D． | pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
| A． | 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 18 g水中所含的电子数为10NA | |
| C． | 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | |
| D． | 11.2 L氮气中含NA个氮原子 |
| A． | 酒精、汽车在桌面上着火时，立即用水扑灭 | |
| B． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| C． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应立即转移到容量瓶中定容，以减小误差 | |
| D． | 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |