题目内容
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 | |
A． |
3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
B． |
若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
C． |
若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① |
D． |
若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
答案：C
解析：
解析：
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三种溶液中NaOH碱性最强，其次是Na2CO3溶液，最后是CH3COONa溶液；稀释后pH变化最大的应是NaOH；加入等物质的量的盐酸后，Na2CO3变为NaHCO3，CH3COONa变为CH3COOH，NaOH变为NaCl，NaHCO3碱性最强，C选项正确；pH相同时，CH3COONa浓度最大，NaOH浓度最小． |
练习册系列答案
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有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1．下列说法正确的是（ ）
| A、三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞① | B、将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① | C、若分别加入25 mL0.1 mol?L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①＞③＞② | D、三种溶液中，由水电离的c（OH-）大小顺序是③＞①＞② |