Question

17．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B． 若将CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO₃^2ˉ）+c （HCO₃^ˉ）=0.1 mol•L^-1
• C． 根据上表，水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10^ˉ7.6
• D． 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸性H₂CO₃＞HClO，同浓度酸溶液离子浓度越大导电性越强；
B．溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-） ①，溶液中还存在物料守恒：3c（Na⁺）=5c（HCO₃^-）+5c（CO₃^2- ）+5c（H₂CO₃） ②，计算分析判断；
C．水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的平衡常数为K=$\frac{c（HClO）c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$；
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时生成HClO，c（H⁺）＜c（HClO）．

解答 解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO₃^-＜HClO＜HF，但酸性H₂CO₃＞HClO，故A错误；
B．溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-） ①
溶液中还存在物料守恒：3c（Na⁺）=5c（HCO₃^-）+5c（CO₃^2- ）+5c（H₂CO₃） ②
将①×3-②可得：3c（OHˉ）-c（CO₃^2- ）=3c（H⁺）+2c（HCO₃ˉ）+5c（H₂CO₃），故B错误；
C．ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（HClO）c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-4.3}×1{0}^{-4.3}}{0.1}$=10^-7.6，故C正确；
D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，题目难度中等．