拟用如图所示装置制取四种干燥.纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c.d表示相应仪器中加入的物质).其中不能达到目的的是( ) 选项制取气体 a b c d A NO 稀硝酸铜片 H2O 浓硫酸 B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸 C NH3 浓氨水碱石灰浓硫酸 H2O D SO2 浓盐酸 Na2SO3粉末 NaHSO3溶液浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质)。其中不能达到目的的是(　　)

选项	制取气体	a	b	c	d
A	NO	稀硝酸	铜片	H2O	浓硫酸
B	O2	双氧水	MnO2	H2O	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	H2O
D	SO2	浓盐酸	Na2SO3粉末	NaHSO3溶液	浓硫酸

解析　A、B、D项中试剂选择正确，而C项中，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C项不能达到实验目的。

答案　C

练习册系列答案

相关题目

向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H₂，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)

A．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO

B．Fe³^＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．Cu²^＋、Na^＋、Cl^－、SO

D．K^＋、Na^＋、Cl^－、SO

某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)

A. B. C.a D.

镍氢电池具有比能量值高，耐过充、过放能力强，循环寿命长，无毒及不使用贵金属等优点，是一种绿色环保型电池。电池使用氢氧化镍为正极活性物质，贮氢合金作负极活性物质。镍氢电池的总反应式为：

H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂

(1)电池放电时，其负极反应为________，溶液中OH^-向________(填“正极”或“负极”)移动；电池充电时，阳极上的电极反应为________，阴极附近溶液pH不断__________。

(2)以镍氢电池作电源，用惰性电极和串联电路电解等物质的量浓度的下列水溶液：①AgNO₃,②NaNO₃,③CuCl₂,④KCl，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是____________。

现有0.001 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，有关反应的离子方程式是2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋====2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋3H₂O，请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL) D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹

G．烧杯 H．白纸

I．胶头滴管 J．漏斗

(2)不用_________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是__

__________________________________________________________________。

(3)________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_______________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄的溶液体积_________(填“大”或“小”)；根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

下列实验对应的结论正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
实验
结论	能组成Zn－Cu原电池	能证明非金属性Cl＞C＞Si	白色沉淀为BaSO3	说明反应2NO2N2O4(无色)　ΔH＞0

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

A．酯类物质不能使溴水褪色

B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．(NH4)2SO4能使蛋白质变性

D．与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀的一定是醛类物质

已知：K_sp［Fe(OH)₃］=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4，K_sp［Ni(OH)₂］=2.0×10^-15 mol³·L^-3。某溶液中含有1.0 mol·L^-1的Ni²^＋和0.1 mol·L^-1的Fe³^＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：

(1)先沉淀的离子是________，后沉淀的离子是_______，沉淀_______满足分离的要求 (填“能”或“不能”)。

(2)要想使Fe³^＋沉淀完全，Ni²^＋不沉淀，溶液的pH需控制的范围是___________。

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