Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：    。

（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是     ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子     。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为    

（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有    。（填字母）

A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为    。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为    。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）N＞O＞S     （2）SP³杂化，CCl₄        （3）14∶1

（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）

（5）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar] 3d¹⁰               （6）CuCl

【解析】

试题分析：⑴ 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为  N＞O＞S．故答案为：N＞O＞S

⑵SO₄^2－离子中价层电子对数为4+1/2(6+2―4×2)=4，孤电子对数为0，SP³杂化，所以是正四面体体型．原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO₄^2－互为等电子体的分子如：CCl₄  。

故答案为：SP³杂化，CCl₄ 

（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1，故答案为：14：1；

（4）[Cu （NH₃ ）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）4]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子是Cu^＋，基态Cu^＋核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；     

（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化学式为：CuCl，故答案为：CuCl．

考点：化学键；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；离子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．