Question

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯．下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

A．纯镍作阳极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺+2e^-?Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

Answer 1

分析：因为Fe、Zn的金属性比镍强，而Cu、Pt的金属性比镍弱，故电解时的放电顺序为Zn、Fe、Ni、Cu、Pt，故将粗镍作为电解池的阳极，电解时阳极物质不断溶解，溶液中的Ni²⁺则在阴极析出．
Fe、Zn在阳极比Ni更容易失去电子，变成Fe²⁺、Zn²⁺进入溶液；Cu、Pt在阳极比Ni难于失去电子，形成阳极泥．

解答：解：A．因为Fe、Zn的金属性比镍强，而Cu、Pt的金属性比镍弱，故电解时的放电顺序为Zn、Fe、Ni、Cu、Pt，故将粗镍作为电解池的阳极，纯镍作为阴极，故A错误；
B．阳极发生氧化反应，故B错误；
C．粗镍连接电源的正极，阳极发生反应Ni-2e^-=Ni²⁺，阴极发生反应 Ni²⁺+2e^-=Ni，故C错误；
D．Fe、Zn在阳极比Ni更容易失去电子，变成Fe²⁺、Zn²⁺进入溶液；但在阴极，Fe²⁺、Zn²⁺比Ni²⁺难于得到电子，因此不能在阴极析出，最终留在溶液中．
Cu、Pt在阳极比Ni难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了金属在电解时的放电顺序及运用电解方法提纯金属的原理，明确放电顺序及电极反应即可解答，题目难度不大．