题目内容
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）
Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝ 。
（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。
（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol?L－1，c(CO)＝0.1mol?L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填＞，＜，＝），其原因是
（1）K=[CO2]/[CO]
（2）增大， 增大
（3）不是平衡状态 v正 ＞ v逆 （每空2分）
因为此时浓度商 0.25<0.263为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率（3分）
练习册系列答案
相关题目
2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是（ ）
I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．