题目内容
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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说 法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
B． |
达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C． |
达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D． |
达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| A、增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 | B、增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 | C、工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 | D、当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到化学平衡状态 |
学科网在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
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共价键 |
H-H |
N≡N |
N-H |
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键能（kJ·mol-1） |
436 |
945 |
391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H2
2NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.