题目内容
（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
⑴为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
该反应的平衡常数表达式为K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是＿＿＿＿＿＿＿＿(选填序号)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
⑵为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)，ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①ΔH3＿＿＿＿0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(1)① C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1 k＝c CO)·c( H2)/c(H2O) ② a c
(2)① < ② T3反应达平衡，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低；铵盐部分分解。
【解析】
试题分析：（1）①根据盖斯定律，两个给出的热化学方程式下式减上式即得C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，该反应的化学平衡常数表达式为K＝c CO)·c( H2)/c(H2O)；②试剂Ca(OH)2 、Na2CO3与二氧化硫反应，可以作为其吸收剂，选ac；（2）①分析题给图像知，温度T3达到平衡，再升高温度二氧化碳的浓度增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH3< 0；②T3反应达平衡，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低；铵盐部分分解。
考点：考查反应焓变的计算、盖斯定律，化学平衡的移动。
组成元素相同，含有的电子数也相同 
===BaSO4↓＋H2O