题目内容
13．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为
．
分析 X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，以此解答该题．
解答 解：X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式为，
故答案为：
点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
4．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3-O-CH3 | C． |  | D． |  |
8．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 铝与稀盐酸 | ||
| C． | NaOH与HCl的反应 | D． | 甲烷与O2的燃烧反应 |
18．下列各组中，互称为同素异形体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | 35Cl与37Cl | C． |  | D． | CH4与C2H6 |
，C的名称为乙醛
；反应类型是加成反应；
；反应类型是加聚反应．
2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
（6）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.20 | 21.40 |
| 2 | 0.00 | 21.00 |
| 3 | 1.60 | 26.60 |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| B． | 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O | |
| C． | NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |