题目内容

双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                              
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   
（1）H2O2 H＋+HO2-      HO2- 2H＋+O22－
（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
（3）H2O2+H2O2 H3O2＋+HO2-

试题分析：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：  H2O2?H++HO2-  HO2-?H++O22-；（2）H2O2显弱酸性,若与Ba(OH)2反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）由水电离生反应方程式：H2O+H2O H3O＋OH－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H2O2电离方程式为：H2O2+H2O2 H3O2＋+HO2-
练习册系列答案
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A．HA能与水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3
C．HA可与NaHCO3反应放出CO2
D．HA溶液的导电能力很差
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多
下列电离或水解方程式中，正确的是
A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是                          ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

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