题目内容

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

D

【解析】

试题分析：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，白色沉淀应该是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，所以A是氢氧化钡，根据②可知，乙应该是硫酸，根据③可知丙是氯化镁，所以丁是碳酸氢铵，选D。

考点：考查离子共存，离子检验以及离子反应的有关判断。

练习册系列答案
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（本题共10分）

化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如

分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。

完成下列填空：

42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________

A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应

43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。

已知：

化合物C的结构简式为____________________________________。

44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________

45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________

下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有I－：加入CCl4，CCl4层显紫色

C．检验溶液中是否含有S2-：滴加醋酸铅溶液，出现黑色沉淀

D．检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是

A．DE段的方程式为NH4++OH-═NH3?H2O

B．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47mol

C．混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:3

D．C点的体积为40mL

I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；

⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）

A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ ml。

关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是

①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火

②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯

③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大

④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可

⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。

A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2

C、NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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