题目内容
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
【答案】
C
【解析】金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱。①可知氧化性是B2+>A2+。由②可知，D的金属性最强，则D2+的氧化性越弱。根据③可知B的金属性强于E的，则氧化性是E2+>B2+。所以答案选C。
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