Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

1. A.
   氢化物的沸点为H₂T<H₂R
2. B.
   单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
3. C.
   M与T形成的化合物具有两性
4. D.
   L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

C
选C。T只有－2价，且原子半径小，所以T为O；R的最高正价为+6价，最低价为－2价，所以R为S；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂T>H₂R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与HCl反应的速率：L>Q；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg²⁺只有两个电子层而S^2－具有三个电子层。