题目内容
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是( )
A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制980mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体_______g。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 |
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）该试验中多次使用到玻璃棒，其中步骤B中玻璃棒的作用为___________________；步骤C中玻璃棒的作用为___________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若实验前容量瓶洗净但未干燥_____________________；
②若未进行操作A_________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________________；
3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：