Question

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类是Na₂CO₃多于NaHCO₃
• B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
• D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；
B、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性；
C、醋酸存在电离平衡，加入水促进电离氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小；
D、某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，水的电离程度不知不能判断电离程度是被促进还是被抑制，

解答： A、HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故A正确；
B、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，在CH₃COONa溶液中c（Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、醋酸存在电离平衡，加入水促进电离氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，溶液体积相同，溶液的c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故C正确；
D、温度不知某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，水的电离程度不知不能判断电离程度是被促进还是被抑制，故D错误；
故选C．

点评：本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．