题目内容
（2013?绵阳模拟）为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究．T1℃时，将9molC02和12molH2充入3L密闭容器中，发生反 应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为P1．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物 质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法错误的是（ ）分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，到达平衡所需时间减小，说明改变条件时反应速率加快，根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响分析；
B．根据温度和平衡常数的关系判断；
C．先根据浓度商常数确定反应方向，根据反应方向确定正逆反应速率相对大小；
D．如果充入气体浓度减半，如果转化率相等则平衡压强是I的一半，实际上，相当于减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
B．根据温度和平衡常数的关系判断；
C．先根据浓度商常数确定反应方向，根据反应方向确定正逆反应速率相对大小；
D．如果充入气体浓度减半，如果转化率相等则平衡压强是I的一半，实际上，相当于减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确；
B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=
=1mol/L，c（CO2）=
=2mol/L，c（H2）=
=1mol/L，则平衡常数K=
=0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T2＞T1，故B正确；
C．T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（CO2）=c（H2）=
mol/L，则浓度商=
=0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molC02、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；
故选：D．
B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=
| 3mol |
| 3L |
| (9-3)mol |
| 3L |
| (12-3×3)mol |
| 3L |
| 1×1 |
| 2×1×1 |
C．T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（CO2）=c（H2）=
| 5 |
| 3 |
(
| ||
(
|
D．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molC02、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向，能正确连接图象含义是解本题关键，难度较大．
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