Question

10．常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH=3 盐酸	0.1mol/L 氨水	pH=11 氨水

下列说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出的c（H⁺）：①＞③
• B． ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
• C． ①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
• D． ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；
B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．

解答 解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH^-）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）为①＜③，故A错误；
B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以③的pH可能与④不同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）＜V（氨水），故C错误；
D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH^-）＞c（Cl^-），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大