Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正确；B. 放电时，正极电极反应式是：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；由于产生区OH-，所以溶液的pH增大，错误；C. 根据方程式可知：充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D. 充电时，电池的锌电极接电源的负极，内还原，错误。

考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。