题目内容
（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ；
（2）第⑤步实验的具体操作是
。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的液面
（1）16.7ml （2分）
（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（1分）。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分）
（3）A. 无影响（1分） B. 偏小（1分） C. 偏大（1分）
解析:略
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制 Na2CO3溶液：
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度： ；
B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内： ；
D、定容时仰视溶液的凹液面： ．
（1）配制 Na2CO3溶液：
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 完成实验必需的玻璃仪器 |
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：
B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：
D、定容时仰视溶液的凹液面：