有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液.其中c(Mg2+)＝0.2 mol/L.c(Cl-)＝1.3 mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来.至少需要4 mol/L NaOH溶液的体积是 [ ] A． 40 mL B． 72 mL C． 80 mL D． 128 Ml 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有200 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L　NaOH溶液的体积是
[　　]
A．	40 mL
B．	72 mL
C．	80 mL
D．	128 Ml

答案：C

练习册系列答案

相关题目

小米学完气体摩尔体积后，想通过实验深入认识这个概念．她选用的仪器有温度计、气压计、米尺、托盘天平和如图所示的甲、乙、丙仪器，用到的试剂有稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带．实验在标准状况下进行．

(1)

镁带和稀硫酸应分别放在________、________(填“甲”、“乙”或“丙”)仪器中；

(2)

在仪器丙中装入适量水，上下移动两管以调节液面高低；甲、乙两管中各有两根导管，用胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，即可发生反应放出气体．胶管的连接方式应该是：A连接________，B连接________，C连接________．在读数时，上下移动丙中无刻度的管子，使整个系统中的压强与大气压相等，以减少实验误差；

(3)

最大载荷量为200 g的托盘天平可以精确称到
[　　]
A．	10 g
B．	1 g
C．	0.1 g
D．	0.01 g

(4)

参加反应的镁带的质量一般应控制在________以下；
[　　]
A．	0.01 g
B．	0.05 g
C．	0.1 g
D．	0.5 g

(5)

如果称取的镁带长度为L m、质量为mg，现截取镁带长为x cm，产生气体的体积为V mL，那么测得标准状况下气体的摩尔体积V_m＝________L/mol．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L　H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________．

A．200 mL

B．400 mL

C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：a g/65 g·mol^－1＝b g/64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依据的原理是________．

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝________(用含字母的代数式表示)．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填偏大、偏小或无影响)

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________

②________

③________

（12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
（2）C₁极的名称为             ，C₂极的电极反应式为                            。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。

A．从镁电极经导线流向C₁极	B．从C₁极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C₂极	D．从C₂极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L^-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
① 有　　　　个电子通过了电线(N_A=6.02×10²³) 。
② 此时原电池溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

（12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是，该极的电极反应式为。

（2）C₁极的名称为，C₂极的电极反应式为。

（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是。

A．从镁电极经导线流向C₁极 B．从C₁极经导线流向镁电极

C．从铜电极经导线流向C₂极 D．从C₂极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L^-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：

① 有　　　　个电子通过了电线(N_A=6.02×10²³) 。

② 此时原电池溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格。