Question

酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₆O+3O₂═2CO₂+3H₂O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐．则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（　　）

• A、0.2Q
• B、0.1Q
• C、5Q
• D、10Q

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据CO₂与NaOH溶液反应，计算出CO₂的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．

解答： 解：8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO₂与NaOH溶液反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，则由CO₂～2NaOH可知，n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，
故选：D．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．