Question

可逆反应①X（g）+2Y（g）   

常为

   2Z（g）、②2M（g）  

常温

  N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（　　）

• A．反应①的正反应是吸热反应
• B．达平衡（I）时，X的转化率为

  5

  11

• C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
• D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

Answer 1

分析：A、从降温导致平衡（I）向平衡（II）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；
B、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；
C、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的；
D、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断．

解答：解：A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；
B、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol

2

x

=

2.2

2.8

，解得x=

28

11

，即物质的量减少3mol-

28

11

mol=

5

11

mol，等于参加反应的X的物质的量，所以达平衡（I）时，X的转化率为

5

11

，故B正确；
C、由平衡（I）到平衡（II），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；
D、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

2

2.2

=

10

11

，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学平衡移动问题，难度中等，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．