题目内容
（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；
⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是 （请填序号）
（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因 ；
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式 ．
⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是
（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式
考点：钠的重要化合物,铵盐,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
④碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑦可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；
（2）氯化铵水溶液显酸性，是铵根离子水解生成一水合氨和氯化氢，溶液呈酸性，氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明没和溶液中氢离子反应生成氢气，促进水解正向进行，反应放热，生成的一水合氨分解生成氨气，依据原子守恒书写配平离子化学方程式；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
④碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑦可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；
（2）氯化铵水溶液显酸性，是铵根离子水解生成一水合氨和氯化氢，溶液呈酸性，氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明没和溶液中氢离子反应生成氢气，促进水解正向进行，反应放热，生成的一水合氨分解生成氨气，依据原子守恒书写配平离子化学方程式；
解答：
解：（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故③错误；
④碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故④错误；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；
⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑥正确；
⑦反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑦正确；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
故答案为：⑤⑥⑦⑧
（2）NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，反应放热，NH4++H2O?NH3?H2O+H+会向正向移动，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水，能放出有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，此时反应过程实质是：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+、Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故③错误；
④碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故④错误；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；
⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑥正确；
⑦反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑦正确；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
故答案为：⑤⑥⑦⑧
（2）NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，反应放热，NH4++H2O?NH3?H2O+H+会向正向移动，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水，能放出有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，此时反应过程实质是：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+、Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；
点评：本题考查了元素及其化合物的性质，盐类水解分析应用等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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